by Phương trình phản ứng thể hiện tính oxi hóa của SO$_{2}$ là
A. SO$_{2}$ + H$_{2}$O → H$_{2}$SO$_{3}$
B. SO$_{2}$ + Cl$_{2}$ + H$_{2}$O → H$_{2}$SO$_{4}$ + 2HCl
C. SO$_{2}$ + 2H$_{2}$S → 3S + 2H$_{2}$O
D. SO$_{2}$ + KOH → KHSO$_{3}$
Hướng dẫn
Chọn phương án là: C
Phương pháp giải:
số oxi hóa của S trong SO$_{2}$ là +4
Phản ứng SO$_{2}$ thể hiện tính oxi hóa khi số oxi hóa của S giảm sau phản ứng.
Lời giải chi tiết:
A. \(\mathop S\limits^{ + 4} {O_2} + {H_2}O \to {H_2}\mathop S\limits^{ + 4} {O_3}\)
B. \(\begin{array}{l}\mathop S\limits^{ + 4} {O_2} + \mathop {C{l_2}}\limits^0 + {H_2}O \to {H_2}\mathop S\limits^{ + 4} {O_4} + 2H\mathop {Cl}\limits^{ – 1} \\CK\,\,\,\,\,\,\,\,OXH\end{array}\)
C. \(\begin{array}{l}\mathop S\limits^{ + 4} {O_2} + {H_2}\mathop S\limits^{ – 2} \to 3\mathop S\limits^0 + 2{H_2}O\\OXH\,\,\,\,CK\end{array}\)
D. \(\mathop S\limits^{ + 4} {O_2} + KOH \to {K_2}\mathop S\limits^{ + 4} {O_3} + {H_2}O\)
Đáp án C
