Tháng Ba 29, 2024

Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns$^{2}$np$^{5}$. Trong oxit mà X có hóa trị cao nhất thì oxi chiếm 61,2%. Xác định nguyên tố X.

Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns$^{2}$np$^{5}$. Trong oxit mà X có hóa trị cao nhất thì oxi chiếm 61,2%. Xác định nguyên tố X.

A. F

B. Cl

C. Br

D. I

Hướng dẫn

Chọn phương án là: B

Phương pháp giải:

Từ cấu hình electron lớp ngoài cùng xác định được nhóm của nguyên tố X.

Từ đó xác định được công thức oxit cao nhất. Từ %oxi trong công thức oxit cao nhất ta xác định được nguyên tử khối và tên của X.

Lời giải chi tiết:

Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns$^{2}$np$^{5}$ nên X thuộc nhóm VIIA

→ Công thức oxit cao nhất lả R$_{2}$O$_{7}$.

Trong oxit mà X có hóa trị cao nhất thì oxi chiếm 61,2% nên ta có:

\({{16.7} \over {2X + 16.7}}.100\% = 61,2\% \)

Giải ra ta có X= 35,5. Vậy X là Clo.

Đáp án B