Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns$^{2}$np$^{5}$. Trong oxit mà X có hóa trị cao nhất thì oxi chiếm 61,2%. Xác định nguyên tố X.
A. F
B. Cl
C. Br
D. I
Hướng dẫn
Chọn phương án là: B
Phương pháp giải:
Từ cấu hình electron lớp ngoài cùng xác định được nhóm của nguyên tố X.
Từ đó xác định được công thức oxit cao nhất. Từ %oxi trong công thức oxit cao nhất ta xác định được nguyên tử khối và tên của X.
Lời giải chi tiết:
Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns$^{2}$np$^{5}$ nên X thuộc nhóm VIIA
→ Công thức oxit cao nhất lả R$_{2}$O$_{7}$.
Trong oxit mà X có hóa trị cao nhất thì oxi chiếm 61,2% nên ta có:
\({{16.7} \over {2X + 16.7}}.100\% = 61,2\% \)
Giải ra ta có X= 35,5. Vậy X là Clo.
Đáp án B