by Nguyên tử S đóng vai trò vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa trong phản ứng nào sau đây?
A. \(4S + 6NaO{H_d}\buildrel {{t^o}} \over \longrightarrow 2N{a_2}S + N{a_2}{S_2}{O_3} + 3{H_2}O\)
B. \(S + 3{F_2}\buildrel {{t^o}} \over \longrightarrow S{F_6}\)
C. \(S + HN{O_{3(d)}}\buildrel {{t^o}} \over \longrightarrow {H_2}S{O_4} + 6N{O_2} + 2{H_2}O\)
D. \(S + 2Na\buildrel {{t^0}} \over \longrightarrow N{a_2}S\)
Hướng dẫn
Chọn phương án là: A
Phương pháp giải:
S đóng vai trò vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa khi trong phản ứng số oxi hóa của S vừa tăng, vừa giảm
Lời giải chi tiết:
Xét các phản ứng với số oxi hóa của mỗi nguyên tố:
\(4\mathop S\limits^0 + 6\mathop {Na}\limits^{ + 1} \mathop O\limits^{ – 2} {\mathop H\limits^{ + 1} _d}\buildrel {{t^o}} \over \longrightarrow 2{\mathop {Na}\limits^{ + 1} _2}\mathop S\limits^{ – 2} + {\mathop {Na}\limits^{ + 1} _2}{\mathop S\limits^{ + 2} _2}{\mathop O\limits^{ – 2} _3} + 3{\mathop H\limits^{ + 1} _2}\mathop O\limits^{ – 2} \)
\(\mathop S\limits^0 + 3{\mathop F\limits^0 _2}\buildrel {{t^o}} \over \longrightarrow \mathop S\limits^{ + 6} {\mathop F\limits^{ – 1} _6}\)
: S vừa nhường e làm số oxi hóa tăng (từ 0 lên +2), vừa nhận e làm số oxi hóa giảm (từ 0 xuống -2) S vừa thể hiện tính khử, vừa thể hiện tính oxi hóa
\(\mathop S\limits^0 + \mathop H\limits^{ + 1} \mathop N\limits^{ + 5} {\mathop O\limits^{ – 2} _{3(d)}}\buildrel {{t^o}} \over \longrightarrow {\mathop H\limits^{ + 1} _2}\mathop S\limits^{ + 6} {\mathop O\limits^{ – 2} _4} + 6\mathop N\limits^{ + 4} {\mathop O\limits^{ – 2} _2} + 2{\mathop H\limits^{ + 1} _2}\mathop O\limits^{ – 2} \)
: S nhường e làm số oxi hóa tăng từ 0 lên +6 S thể hiện tính khử.
\(\mathop S\limits^0 + 2\mathop {Na}\limits^0 \buildrel {{t^0}} \over \longrightarrow {\mathop {Na}\limits^{ + 1} _2}\mathop S\limits^{ – 2} \)
S nhận e làm số oxi hóa giảm từ 0 xuống -2 S thể hiện tính oxi hóa
Đáp án A
