Một dung dịch chứa 0,04 mol Ba$^{2+}$, 0,06 mol K$^{+}$, z mol NO$_{3}$$^{- }$và t mol Cl$^{-}$. Tổng khối lượng muối thu được là 14,645 gam. Tính mol NO$_{3}$$^{-}$ và mol của Cl$^{-}$ ?

Một dung dịch chứa 0,04 mol Ba$^{2+}$, 0,06 mol K$^{+}$, z mol NO$_{3}$$^{- }$và t mol Cl$^{-}$. Tổng khối lượng muối thu được là 14,645 gam. Tính mol NO$_{3}$$^{-}$ và mol của Cl$^{-}$ ?

A. 0,07 và 0,07.

B. 0,05 và 0,08.

C. 0,1 và 0,14.

D. 0,07 và 0,14.

Hướng dẫn

Chọn phương án: A

Phương pháp giải:

– Áp dụng bảo toàn điện tích ⇒ (1)

– Từ khối lượng muối ⇒ (2)

Giải hệ tìm được z, t.

Lời giải chi tiết:

– Áp dụng bảo toàn điện tích:

0,04.2 + 0,06.1 = z.1 + t.1

→ z + t = 0,14 (1)

– Bảo toàn khối lượng:

m$_{muối}$ = 0,04.137 + 0,06.39 + 62z + 35,5t = 14,654

→ 62z + 35,5t = 6,834 (2)

Giải hệ phương trình (1) (2) được z = t = 0,07

Vậy số mol NO$_{3}$$^{-}$ là 0,07 và số mol của Cl$^{-}$ là 0,07.

Đáp án A