Một nguyên tử R có tổng số hạt là 58. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 18. Tìm kết luận không đúng

A. Số hạt mang điện trong R là 38

B. R là kim loại

C. Ion tương ứng của R có cấu trúc electron giống như cấu trúc electron của argon

D. Nguyên tử R có 3 lớp electron

Hướng dẫn

Chọn phương án là: D

Phương pháp giải:

Giải hệ phương trình tìm được số p, n, e có trong R

Từ đó viết được cấu hình electron nguyên tử R, và xác định được kết luận không đúng.

Lời giải chi tiết:

Gọi số hạt proton (số hạt electron) của nguyên tử R là Z, gọi số hạt notron của nguyên tử R là N.

Ta có hệ sau:

$\left\{ \begin{array}{l}2Z + N = 58\\2Z – N = 18\end{array} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}Z = 19\\N = 20\end{array} \right.$

A. Đúng, số hạt mang điện trong R là 2Z= 19.2= 38

B. Đúng, R (Z = 20): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{6}$4s$^{1}$, nguyên tử R có 1 electron ở lớp ngoài cùng nên R là kim loại

C. Đúng, Ion của R là R$^{+}$ có cấu hình e là 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{6}$, giống cấu hình e của nguyên tố argon.

D. Sai, nguyên tử R có 4 lớp electron

Đáp án D