by Hỗn hợp X gồm Al và Fe có tỉ lệ số mol tương ứng là 1:1. Cho 2,49 gam X vào dung dịch chứa 0,17 mol HCl, thu được dung dịch Y. Cho 200 ml dung dịch AgNO$_{3}$ 1M vào Y, thu được khí NO và m gam chất rắn. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, NO là sản phẩm khử duy nhất của N$^{+5}$. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây
A. 24,5
B. 25,0
C. 27,5
D. 26,0
Hướng dẫn
Chọn đáp án là: D
Phương pháp giải:
X + 0,17 mol HCl thì 2 Al + 6HCl → 2AlCl$_{3}$ + 3H$_{2}$
Fe + 2HCl → FeCl$_{2}$ + H$_{2}$
→ Dung dịch Y thu được có AlCl$_{3}$ : ? mol ; FeCl$_{2}$ : ? mol; HCl : ? mol
Y + 0,2 mol AgNO$_{3}$ thì : 3Fe$^{2+}$ + 4H$^{+}$ + NO$_{3}$$^{-}$ → 3Fe$^{3+}$ + 2H$_{2}$O + NO
Fe$^{2+}$ + Ag$^{+}$ → Fe$^{3+}$ + Ag
A. g$^{+}$ + Cl$^{-}$ → AgCl
Lời giải chi tiết:
Đặt số mol Al và Fe trong X là x mol thì m$_{X}$ = 27x + 56x = 2,49 → x = 0,03 mol
X + 0,17 mol HCl thì 2 Al + 6HCl → 2AlCl$_{3}$ + 3H$_{2}$
Fe + 2HCl → FeCl$_{2}$ + H$_{2}$
→ Dung dịch Y thu được có AlCl$_{3}$ : 0,03 mol ; FeCl$_{2}$ : 0,03 mol; HCl : 0,02 mol
Y + 0,2 mol AgNO$_{3}$ thì : 3Fe$^{2+}$ + 4H$^{+}$ + NO$_{3}$$^{-}$ → 3Fe$^{3+}$ + 2H$_{2}$O + NO
0,015 mol ← 0,02 mol
Fe$^{2+}$ + Ag$^{+}$ → Fe$^{3+}$ + Ag
0,015 mol 0,015 mol
A. g$^{+}$ + Cl$^{-}$ → AgCl
0,17 mol 0,17 mol
→ m$_{rắn}$ = m$_{AgCl}$ + m$_{Ag}$ = 0,17.143,5 + 0,015.108 = 24,395 + 1,62= 26,015 g → gần nhất với 26,0 g
Đáp án D
