by Hòa tan m$_{1}$ gam bari vào nước dư, thu được m$_{2}$ gam Ba(OH)$_{2}$ và 5,6 lít H2 (đktc). Giá trị m$_{1}$ + m$_{2}$ là
A. 38,5 gam.
B. 34,25 gam.
C. 42,75 gam.
D. 77 gam.
Hướng dẫn
Số mol khí H$_{2}$ thu được là: n$_{H2 }$= = 0,25 mol
PTHH: Ba + 2H$_{2}$O → Ba(OH)$_{2}$ + H$_{2}$
Tỉ lệ PT: 1mol 1mol 1mol
P/ứng: 0,25mol ← 0,25mol ← 0,25mol
=> Khối lượng Ba phản ứng là: m$_{Ba}$ = m$_{1 }$= 0,25.137 = 34,25 gam
Khối lượng Ba(OH)$_{2}$ thu được là: m$_{Ba(OH)2}$=m$_{2}$=171.0,25=42,75gam
=> Giá trị m$_{1}$ + m$_{2}$ = 34,25 + 42,75 = 77 gam
Đáp án cần chọn là: D
