by Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm MgO, Zn(OH)$_{2}$, Al, FeCO$_{3}$, Cu(OH)$_{2}$, Fe trong dung dịch H$_{2}$SO$_{4}$ loãng dư, sau phản ứng thu được dung dịch X. Cho vào dung dịch X một lượng Ba(OH)$_{2}$ dư thu được kết tủa Y. Nung Y trong không khí đến khối lượng không đổi thu được hỗn hợp chất rắn Z, sau đó dẫn luồng khí CO dư (ở nhiệt độ cao) từ từ đi qua Z đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn G. Trong G chứa:
A. MgO, BaSO$_{4}$, Fe, Cu.
B. BaSO$_{4}$, MgO, Zn, Fe, Cu.
C. MgO, BaSO$_{4}$, Fe, Cu, ZnO.
D. BaO, Fe, Cu, Mg, Al$_{2}$O$_{3}$.
Hướng dẫn
Chọn phương án: A
Phương pháp giải:
Dựa vào tính chất hóa học của các chất để viết các phương trình hóa học xảy ra. Từ đó xác định được thành phần dung dịch X, kết tủa Y, chất rắn Z. Dựa vào tính chất khử oxit kim loại ở nhiệt độ cao để xác định thành phần chất rắn G.
Lời giải chi tiết:
Sơ đồ phản ứng:
\(\left\{ \begin{array}{l}MgO\\Zn{\left( {OH} \right)_2}\\Al\\FeC{O_3}\\Cu{\left( {OH} \right)_2}\\Fe\end{array} \right.\)\(\overset{+{{H}_{2}}S{{O}_{4}}loangdu}{\mathop{\to }}\,\)\({\rm{dd}}X\left\{ \begin{array}{l}MgS{O_4}\\ZnS{O_4}\\A{l_2}{(S{O_4})_3}\\FeS{O_4}\\CuS{O_4}\\{H_2}S{O_4}\end{array} \right.\)\(\overset{+Ba{{(OH)}_{2}}du}{\mathop{\to }}\,\)\(\left\{ \begin{array}{l}Mg{(OH)_2}\\Fe{(OH)_2}\\Cu{(OH)_2}\\BaS{O_4}\end{array} \right.\)\(\overset{+{{O}_{2}},{{t}^{o}}}{\mathop{\to }}\,\)\(\left\{ \begin{array}{l}MgO\\F{e_2}{O_3}\\CuO\\BaS{O_4}\end{array} \right.\)\(\overset{+CO,{{t}^{o}}}{\mathop{\to }}\,\)\(\left\{ \begin{array}{l}MgO\\Fe\\Cu\\BaS{O_4}\end{array} \right.\)
Vậy chất rắn G gồm MgO, Fe, Cu và BaSO$_{4}$. Lưu ý Zn(OH)$_{2}$ và Al(OH)$_{3}$ tan trong dung dịch kiềm dư.
Đáp án A
