by Hoà tan hoàn toàn 16 gam hỗn hợp Mg và Fe bằng dung dịch H$_{2}$SO$_{4}$ loãng 20% (vừa đủ). Sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch tăng thêm 15,2 gam. Nồng độ % của MgSO$_{4}$ có trong dung dịch sau phản ứng là
A. 19,76%.
B. 11,36%.
C. 15,74%.
D. 9,84%.
Hướng dẫn
Chọn phương án là: B
Phương pháp giải:
Nhận xét: m$_{dd tăng}$ = m$_{KL}$ – m$_{H2}$ → tìm được m và n của H$_{2}$
Giải hệ phương trình với ẩn là số mol của Mg và Fe ta được số mol từng kim loại → tìm số mol MgSO$_{4}$
– Tính số mol H$_{2}$SO$_{4}$ → m$_{dd ban đầu}$ → m$_{dd sau}$ → C%
Lời giải chi tiết:
m$_{dd tăng}$ = m$_{KL}$ – m$_{H2 }$
Đặt n$_{Mg}$ = x và n$_{Fe}$ = y, ta có:
\(\left\{ \begin{array}{l}{m_{hh}} = 24x + 56y = 16\\x + y = {n_{{H_2}}} = 0,4\end{array} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}x = 0,2 = {n_{MgS{O_4}}}\\y = 0,2\end{array} \right.\)
\(C{\% _{MgS{O_4}}} = \frac{{{m_{MgS{O_4}}}}}{{{m_{dd\,sau}}}}.100\% = \frac{{0,2.120}}{{211,2}}.100\% = 11,36\% \)
Đáp án B
