by Hòa tan 2,4 gam hỗn hợp Cu, Fe có tỉ lệ mol 1 :1 vào dung dịch H$_{2}$SO$_{4}$ đặc, nóng. Kết thúc phản ứng thu được 0,05 mol 1 sản phẩm khử duy nhất có chứa lưu huỳnh. Sản phẩm khử là:
A. SO$_{2}$
B. S
C. H$_{2}$S
D. SO$_{3}$
Hướng dẫn
Chọn phương án là: A
Phương pháp giải:
– Tìm số mol mỗi kim loại dựa vào tổng khối lượng và tỉ lệ mol
– Đặt sản phẩm khử của S$^{+6}$ là S$^{6-a}$
– Viết quá trình trao đổi electron, tìm số mol e trao đổi và số e do S$^{+6}$ nhận → tìm được sản phẩm khử thích hợp
Lời giải chi tiết:
Đặt n$_{Fe}$ = n$_{Cu}$ = x → 56x + 64x = 2,4 → x = 0,02
Cu$^{0}$ → Cu$^{+2}$ + 2e S$^{+6}$ + ae → S$^{6-a}$
(mol) 0,02 → 0,04 (mol) 0,05a ← 0,05
Fe$^{0}$ → Fe$^{+3}$ + 3e
(mol) 0,02 → 0,06
B. ảo toàn e : 0,05a = 0,04 + 0,06
→ a = 2 → sản phẩm khử là SO$_{2}$
Đáp án A
