Hoà tan 0,54 g kim loại R có hoá trị n không đổi trong 100 ml dd H$_{2}$SO$_{4}$ 0,4 M . Để trung hoà lượng H$_{2}$SO$_{4}$ dư cần 200 ml dd NaOH 0,1 M. Vậy hoá trị n và kim loại R là :

Hoà tan 0,54 g kim loại R có hoá trị n không đổi trong 100 ml dd H$_{2}$SO$_{4}$ 0,4 M . Để trung hoà lượng H$_{2}$SO$_{4}$ dư cần 200 ml dd NaOH 0,1 M. Vậy hoá trị n và kim loại R là :

A. n = 2, Zn

B. n = 2, Mg.

C. n = 1, K.

D. n = 3, Al.

Hướng dẫn

Chọn phương án là: D

Phương pháp giải:

– Viết PTHH, biện luận tìm mối quan hệ giữa M$_{R}$ và hóa trị n, (1 ≤ n ≤ 3)

Lời giải chi tiết:

Đổi số mol: n$_{NaOH}$ = 0,2.0,1 = 0,02 (mol); n$_{H2SO4}$ bđ = 0,1.0,4 = 0,04 (mol)

Phản ứng trung hòa H$_{2}$SO$_{4}$ dư

H$_{2}$SO$_{4}$ + 2NaOH → Na$_{2}$SO$_{4}$ + 2H$_{2}$O (1)

(mol) 0,01 ← 0,02

Theo PTHH (1): \({n_{{H_2}S{O_4}}}\, = \frac{1}{2}.{n_{NaOH}} = \frac{1}{2}.0,02 = 0,01\;(mol) \to {n_{{H_2}S{O_4}}}pu = 0,04 – 0,01 = 0,03\,(mol)\)

2R + nH$_{2}$SO$_{4}$ → M$_{2}$(SO$_{4}$)$_{n}$ + nH$_{2}$↑

(mol) \(\frac{{0,06}}{n}\)← 0,03

→ \(Ta\,co:{n_R}.{M_R} = {m_R} \Rightarrow \frac{{0,06}}{n}.{M_R} = 0,54 \Rightarrow \) M$_{R}$ = 9n

Chạy giá trị n = 1, 2,3 thì thấy tại n = 3 thì M$_{R}$ = 27 (Al) thỏa mãn

Đáp án D