by Hấp thụ hoàn toàn V lit CO$_{2}$ (đktc) vào bình đựng 200 ml dung dịch NaOH 1M và Na$_{2}$CO$_{3}$ 0,5M. Cô cạn dung dịch sau phản ứng (bằng cách đun nóng) đến khối lượng không đổi thu được 19,9g chất rắn khan. Giá trị của V là
A. 4,48
B. 1,12
C. 2,24
D. 3,36
Hướng dẫn
Chọn đáp án là: B
Phương pháp giải:
B. ài toán CO$_{2}$ + dung dịch kiềm
Công thức giải nhanh :
+) TH$_{1}$ : nOH ≥ 2.nCO$_{2}$ ⇒ OH$^{-}$ dư
⇒ n$_{CO3}$ = n$_{CO2}$
+) TH$_{2}$ : nCO$_{2}$< nOH < 2.nCO$_{2}$ ⇒ Sinh ra 2 muối CO$_{3}$$^{2-}$ và HCO$_{3}$$^{-}$
⇒ n$_{CO3}$ = n$_{OH}$ – n$_{CO2}$
+) TH$_{3}$ : nCO$_{2}$> nOH ⇒ CO$_{2}$ dư ⇒ sinh ra muối HCO$_{3}$$^{-}$.
⇒ n$_{HCO3}$ = n$_{OH}$
Lời giải chi tiết:
n$_{NaOH}$ = 0,2 mol ; n$_{Na2CO3}$ = 0,1 mol
Xét trường hợp 2 muối NaHCO$_{3}$ và Na$_{2}$CO$_{3}$ thì sau khi cô cạn chỉ thu được Na$_{2}$CO$_{3}$ (vì NaHCO$_{3}$ không bền phân huỷ hết thành Na$_{2}$CO$_{3}$). Khi đó n$_{Na2CO3}$ = 0,2 mol
⇒ m$_{Na2CO3}$ =21,2 gam ≠ 19,9 gam
⇒ Chất rắn khan có chứa cả NaOH
Đặt nNaOH pư = x mol
⇒ Chất rắn gồm (0,2 – x) mol NaOH và (0,1 + 0,5x) mol Na$_{2}$CO$_{3}$
⇒ m$_{rắn}$ = 40.(0,2 – x) + 106.(0,1 + 0,5x) = 19,9g
⇒ x = 0,1 mol
⇒ n$_{CO2}$ = ½ n$_{NaOH pứ}$ = 0,05 mol ⇒ V = 1,12 lit
Đáp án B
