by Hỗn hợp X gồm O$_{2}$ và O$_{3}$ có tỉ khối so với H$_{2}$ bằng 18. Đốt cháy hoàn toàn 4,48 lít khí C$_{2}$H$_{4}$ cần V lít hỗn hợp khí X. Các khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn. Giá trị của V là
A. 35,84.
B. 11,95.
C. 15,91.
D. 22,4.
Hướng dẫn
Chọn phương án là: B
Phương pháp giải:
– Tìm tỉ lệ số mol giữa O$_{2}$ và O$_{3}$ dựa vào phương pháp đường chéo
– Áp dụng BTNT Oxi để tìm số mol từng khí → V
Lời giải chi tiết:
\({d_{X/{H_2}}} = {{{M_X}} \over {{M_{{H_2}}}}} \Rightarrow {M_X} = 18.2 = 36\;(g/mol)\)
\( \Rightarrow {x \over y} = {4 \over {12}} = {1 \over 3}{\rm{ }} \Rightarrow {\rm{3x = y }}(1)\)
C$_{2}$H$_{4 }$\(\buildrel {{t^0}} \over\longrightarrow \) 2CO$_{2}$ + 2H$_{2}$O
0,2 0,4 0,4
B. TNT O: n$_{O trước}$ = \(2{n_{{O_2}}} + 3{n_{{O_3}}}\)= 2y + 3x
n$_{O sau}$ = \(2{n_{C{O_2}}} + {n_{{H_2}O}}\)= 2.0,4 + 0,4 = 1,2
→ 3x + 2y = 1,2 (2)
Giải (1) và (2) ta được: \(x = {2 \over {15}};y = {2 \over 5} \Rightarrow {V_X}_{(dktc)} = ({2 \over {15}} + {2 \over 5}).22,4 \approx 11,95(l)\)
Đáp án B
