by Hỗn hợp X chứa K$_{2}$O, NH$_{4}$Cl, NaHCO$_{3}$ và BaCl$_{2}$ có số mol mỗi chất đều bằng nhau. Cho hỗn hợp X vào nước dư, đun nóng thu được dung dịch Y. Các ion có trong dung dịch Y là
A. K$^{+}$, Na$^{+}$, Cl$^{-}$
B. K$^{+}$, Na$^{+}$, CO$_{3}$$^{2-}$
C. K$^{+}$, Na$^{+}$, NH$_{4}$$^{+}$
D. K$^{+}$, Na$^{+}$, Cl$^{-}$, CO$_{3}$$^{2-}$
Hướng dẫn
Chọn đáp án là: A
Phương pháp giải:
Gọi số mol mỗi chất ban đầu là a mol
Viết các phương trình phản ứng của các chất với nước, các chất phản ứng với nhau, so sánh số mol để xét chất dư, chất hết
Lời giải chi tiết:
Giả sử ban đầu mỗi chất đều là a mol.
Khi cho vào nước thì chỉ có K$_{2}$O tác dụng với nước
K$_{2}$O + H$_{2}$O → 2KOH
a → 2a (mol)
KOH + NH$_{4}$Cl → KCl + NH$_{3}$ + H$_{2}$O
a a (mol)
2KOH + 2NaHCO$_{3}$ → K$_{2}$CO$_{3}$ + Na$_{2}$CO$_{3}$ + 2H$_{2}$O
a a 0,5a 0,5a (mol)
CO$_{3}$$^{2-}$ + Ba$^{2+}$ → BaCO$_{3}$
(0,5a + 0,5a) a
Vậy cuối cùng chỉ còn K$^{+}$, Na$^{+}$ và Cl$^{-}$
Đáp án A
