Hai nguyên tử của nguyên tố X và Y có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng là 4p$^{a}$ và 4s$^{b}$. Tổng số electron ở hai phân lớp ngoài cùng của X và Y là 7. Biết X không phải là khí hiếm. Vậy Y và X lần lượt là:
A. K và Br
B. Ca và Br
C. K và S
D. Ca và S
Hướng dẫn
Chọn phương án là: B
Phương pháp giải:
Tổng số electron ở hai phân lớp ngoài cùng của X và Y là 7 nên a + b= 7 với 1≤b≤6 và b = 1 hoặc b = 2
*TH$_{1}$: Nếu b= 1 thì a = 6.
*TH$_{2}$: Nếu b= 2 thì a = 5.
Xét 2 trường hợp trên để tìm X và Y phù hợp.
Lời giải chi tiết:
Tổng số electron ở hai phân lớp ngoài cùng của X và Y là 7 nên a + b= 7 với 1 ≤ a ≤ 6 và b = 1 hoặc b = 2
*TH$_{1}$: Nếu b= 1 thì a = 6.
Cấu hình electron của X là 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{6}$3d$^{10}$4s$^{2}$4p$^{6}$. X có 8 electron ở lớp ngoài cùng nên X là khí hiếm.
Vậy trường hợp này loại.
*TH$_{2}$: Nếu b= 2 thì a = 5.
Cấu hình electron của X là 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{6}$3d$^{10}$4s$^{2}$4p$^{5}$. Vậy X là nguyên tố Br.
Cấu hình electron của Y là 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{6}$4s$^{2}$. Vậy Y là nguyên tố Ca.
Đáp án B