Hòa tan hoàn toàn 4,05 gam Al bằng dung dịch NaOH dư thu được V lít H$_{2}$( đo ở đktc). Giá trị của V là:

Hòa tan hoàn toàn 4,05 gam Al bằng dung dịch NaOH dư thu được V lít H$_{2}$( đo ở đktc). Giá trị của V là:

A. 5,60.

B. 2,24.

C. 4,48.

D. 5,04.

Hướng dẫn

Chọn đáp án là: D

Phương pháp giải:

Đổi số mol Al, viết PTHH xảy ra, tính mol H$_{2}$ theo số mol Al. Từ đó tính được V$_{H2}$ = n$_{H2}$×22,4 = ?

Lời giải chi tiết:

n$_{Al}$ = m$_{Al}$ : M$_{Al}$ = 4,05 : 27 = 0,15 (mol)

PTHH: 2Al + 2NaOH + 2H$_{2}$O → 2NaAlO$_{2}$ + 3H$_{2}$↑

Theo PTHH: n$_{H2}$ = 3/2 n$_{Al}$ = 3/2 ×0,15 = 0,225 (mol)

⟹ V$_{H2(đktc)}$ = n$_{H2}$×22,4 = 0,225×22,4 = 5,04 (lít)

Đáp án D