Dung dịch A có chứa các ion: 0,3 mol K$^{+}$; 0,25 mol Na$^{+}$ và 0,25 mol SO$_{4}$$^{2-}$; a mol CO$_{3}$$^{2-}$. Thêm từ từ dd HCl 1M vào dd A cho đến khi lượng khí thoát ra là lớn nhất thì ngừng. Thể tích dung dịch HCl 1M cần dùng:
A. 50 ml.
B. 20 ml.
C. 40 ml.
D. 60 ml.
Hướng dẫn
Chọn phương án: A
Phương pháp giải:
– Viết phương trình ion rút gọn
– Bảo toàn điện tích
Lời giải chi tiết:
– Áp dụng BTĐT cho dung dịch A:
n$_{K+}$ + n$_{Na+ }$= 2n$_{SO4 2- }$+ 2n$_{CO3 2- }$
⇒ 0,3 + 0,25 = 2.0,25 + 2n$_{CO3 2-}$
⇒ n$_{CO3 2- }$= 0,025 mol
– Dẫn từ từ HCl vào dung dịch A cho tới khi lượng khí thoát ra lớn nhất thì ngừng:
H$^{+}$ + CO$_{3}$$^{2-}$ → HCO$_{3}$$^{-}$
0,025 ← 0,025 → 0,025
H$^{+}$ + HCO$_{3}$$^{-}$ → H$_{2}$O + CO$_{2}$
0,025 ← 0,025
Vậy n$_{HCl}$ = 0,025 + 0,025 = 0,05 mol
⇒ V $_{dd HCl }$= n : C$_{M}$ = 0,05 : 1 = 0,05 lít = 50 ml
Đáp án A