Điện phân với điện cực trơ dung dịch chứa 0,3 mol AgNO$_{3}$ bằng cường độ dòng điện 2,68 ampe, trong thời gian t giờ thu được dung dịch X. Cho 22,4 gam bột Fe vào dung dịch X thấy thoát ra khí NO (sản phẩm khử duy nhất) thu được 34,28 gam chất rắn. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của t là
A. 1,25.
B. 1,0.
C. 1,2.
D. 1,4.
Hướng dẫn
Chọn đáp án là: C
Phương pháp giải:
Viết phương trình điện phân, đặt mol dưới chân PTPU và tính toán
CT số mol e n$_{e}$ = It/F
Lời giải chi tiết:
Khối lượng rắn sau phản ứng = 34,28g ⇒ mAg = 0,3 . 108 = 32,4
⇒ AgNO$_{3 }$còn dư sau điện phân 2y
2AgNO$_{3}$ + H$_{2}$O → 2Ag + 0,5O$_{2}$ + 2HNO$_{3}$
x → x → x
Dung dịch sau phản ứng gồm AgNO$_{3}$ dư 2y mol và HNO$_{3}$ x mol
Fe + 2AgNO$_{3}$→ Fe(NO$_{3}$)$_{2}$+ 2 Ag
y 2y y
3Fe + 8 HNO$_{3}$ → 3 Fe(NO$_{3}$)$_{2}$ + 2 NO + 4 H$_{2}$O
3x/8 →x
n $_{AgNO3 }$= x + 2y = 0,3
m$_{ rắn}$ = 108. 2y + 22,4 – 56 . (y + 3x/8) = 34,28
⇒ x = 0,12 và y = 0,09
Thời gian t = (0,12 . 26,8 . 1 )2,68 = 1,2 giờ
Đáp án C