by Điện phân 200 ml dung dịch muối CuSO$_{4}$ trong thời gian, thấy khối lượng dung dịch giảm 8 gam. Dung dịch sau điện phân cho tác dụng với dd H$_{2}$S dư thu được 9,6g kết tủa đen. Nồng độ mol của dung dịch CuSO$_{4}$ ban đầu là
A. 2M.
B. 1,125M.
C. 0,5M.
D. 1M.
Hướng dẫn
Chọn đáp án là: D
Phương pháp giải:
Viết các bán phản ứng tại catot và anot.
B. ảo toàn electron (mol e bên catot nhường bằng mol e bên anot nhận).
Khối lượng dung dịch giảm: ∆ = mKL↓ + m khí↑
Lời giải chi tiết:
Quá trình điện phân có thể xảy ra các phản ứng :
Catot(-) :
Cu$^{2+}$ + 2e -> Cu
2H$_{2}$O + 2e -> H$_{2}$ + 2OH$^{-}$ (*)
A. not(+) :
2H$_{2}$O -> 4H$^{+}$ + O$_{2}$ + 4e
Sau điện phân : Cu$^{2+}$ + S$^{2-}$ -> CuS↓ (đen) ⇒ n$_{Cu2+ dư}$ = n$_{CuS}$ = 0,1 mol
⇒ Chứng tỏ Cu$^{2+}$ dư ⇒ Chưa có quá trình (*)
Gọi số mol Cu$^{2+}$ bị điện phân là x mol ⇒ n$_{O2}$ = 0,5x mol
⇒ m$_{dd giảm}$ = m$_{Cu}$ + m$_{O2}$ = 64x + 32.0,5x = 8g ⇒ x = 0,1 mol
⇒ n$_{Cu2+ bđ}$ = n$_{Cu2+ dư}$ + n$_{Cu2+ đp}$ = 0,2 mol
⇒ C$_{M(CuSO4)}$ = 1M
Đáp án D
