by Cho phương trình phản ứng: \(Al + HN{O_3} \to Al{(N{O_3})_3} + {N_2} + {N_2}O + {H_2}O\) . Biết khi cân bằng tỉ lệ số mol giữa N$_{2}$O và N$_{2 }$là 3:2, hãy xác định tỉ lệ mol n$_{Al}$ : n$_{N2O}$ : n$_{N2 }$trong các kết quả sau
A. 44 : 6 : 9
B. 46 : 9 : 6
C. 46 : 6 : 9
D. 44 : 9 : 6
Hướng dẫn
Chọn phương án là: D
Phương pháp giải:
Phương pháp cân bằng phương trình phản ứng bằng phương pháp thăng bằng e
Nguyên tắc: Dựa vào định luật bảo toàn e, số e mà chất khử nhường bằng số e chất oxi hóa nhận.
cân bằng theo 4 bước
– Bước 1: Xác định số oxi hóa của các nguyên tố có số oxi hóa thay đổi
– Bước 2: Viết các quá trình oxi hóa, quá trình khử.
– Bước 3: Nhân các hệ số thích hợp để cân bằng số e cho – nhận
– Bước 4: Đặt hệ số chất oxi hóa, chất khử vào sơ đồ phản ứng. Cân bằng các nguyên tố theo thứ tự:
Kim loại (cation) – gốc axit (anion) – môi trường (axit, bazơ) – cân bằng số nguyên từ H – cân bằng số nguyên tử hiđro.)
Lời giải chi tiết:
\(Al + HN{O_3} \to Al{(N{O_3})_3} + {N_2} + {N_2}O + {H_2}O\)
Các quá trình cho – nhận e
\(44Al + 162HN{O_3} \to 44Al{(N{O_3})_3} + 6{N_2} + 9{N_2}O + 81{H_2}O\)
\( \Rightarrow {n_{Al}}:{n_{{N_2}O}}:{n_{{N_2}}} = 44:9:6\)
Đáp án D
