by Cho phương trình hóa học: N$_{2}$ (k) + 3H$_{2}$ (k) \(\rightleftarrows \) 2NH$_{3}$ (k)
Khi tăng nồng độ của hiđro lên 2 lần thì tốc độ phản ứng thuận
A. giảm đi 2 lần.
B. tăng lên 2 lần.
C. tăng lên 6 lần.
D. tăng lên 8 lần.
Hướng dẫn
Chọn phương án là: D
Phương pháp giải:
Tốc độ phản ứng lúc đầu: v$_{đ}$ = k.[N$_{2}$].[H$_{2}$]$^{3}$
Lập biểu thức tính tốc độ phản ứng lúc sau với [H$_{2}$’] = [3H$_{2}$]
Thiết lập tương quan giữa v$_{s}$ và v$_{đ}$ để rút ra kết luận.
Lời giải chi tiết:
N$_{2}$ (k) + 3H$_{2}$ (k) \(\rightleftarrows \) 2NH$_{3}$ (k)
Tốc độ phản ứng lúc đầu: v$_{đ}$ = k.[N$_{2}$].[H$_{2}$]$^{3}$
Khi tăng nồng độ của H$_{2}$ lên 2 lần: v$_{s}$ = k.[N$_{2}$].(2.[H$_{2}$])$^{3}$ = 8 k.[N$_{2}$].[H$_{2}$]$^{3}$ = 8v$_{đ}$
Vậy tốc độ phản ứng thuận tăng lên 8 lần.
Đáp án D
