by Trong bình định mức 2,00 lít ban đầu chỉ chứa 0,777 mol SO$_{3}$ (k) tại 1100K. Tính giá trị Kc của phản ứng dưới đây, biết tại trạng thái cân bằng có 0,52 mol SO$_{3}$: 2SO$_{3}$ (k) \(\rightleftarrows \) 2SO$_{2}$ (k) + O$_{2}$ (k)
A. 1,569.10$^{-2}$.
B. 3,139.10$^{-2}$.
C. 3,175.10$^{-2}$.
D. 6,351.10$^{-2}$.
Hướng dẫn
Chọn phương án là: A
Phương pháp giải:
n$_{SO2}$ phản ứng = n$_{SO2}$ bđ – n$_{SO2}$ cb = ? (mol)
Hằng số cân bằng: \(Kc = \frac{{{{{\rm{[}}S{O_2}]}^2}{\rm{.[}}{O_2}]}}{{{{{\rm{[}}S{O_3}]}^2}}} = ?\)với nồng độ các chất trong biểu thức ở trạng thái cân bằng.
Lời giải chi tiết:
n$_{SO2}$ phản ứng = 0,777 – 0,52 = 0,257 (mol)
2SO$_{3}$ (k) \(\rightleftarrows \) 2SO$_{2}$ (k) + O$_{2}$ (k)
(mol) 0,257 → 0,257 0,1285
Hằng số cân bằng: \(Kc = \frac{{{{{\rm{[}}S{O_2}]}^2}{\rm{.[}}{O_2}]}}{{{{{\rm{[}}S{O_3}]}^2}}} = \frac{{{{\left[ {\frac{{0,257}}{2}} \right]}^2}.\left[ {\frac{{0,1285}}{2}} \right]}}{{{{\left[ {\frac{{0,52}}{2}} \right]}^2}}} = 1,{569.10^{ – 2}}\)
Đáp án A
