by Cho phương trình hoá học: FeSO$_{4}$ + KMnO$_{4}$ + KHSO$_{4}$ → Fe$_{2}$(SO$_{4}$)$_{3}$ + MnSO$_{4}$ + K$_{2}$SO$_{4}$ + H$_{2}$O. Khi cân bằng với hệ số nguyên tối giản thì hệ số của KHSO$_{4}$ là
A. 18
B. 8
C. 16
D. 9
Hướng dẫn
Chọn phương án là: C
Phương pháp giải:
Phương pháp cân bằng phương trình phản ứng bằng phương pháp thăng bằng e
Nguyên tắc: Dựa vào định luật bảo toàn e, số e mà chất khử nhường bằng số e chất oxi hóa nhận.
cân bằng theo 4 bước
– Bước 1: Xác định số oxi hóa của các nguyên tố có số oxi hóa thay đổi
– Bước 2: Viết các quá trình oxi hóa, quá trình khử.
– Bước 3: Nhân các hệ số thích hợp để cân bằng số e cho – nhận
– Bước 4: Đặt hệ số chất oxi hóa, chất khử vào sơ đồ phản ứng. Cân bằng các nguyên tố theo thứ tự:
Kim loại (cation) – gốc axit (anion) – môi trường (axit, bazơ) – cân bằng số nguyên từ H – cân bằng số nguyên tử hiđro.)
Lời giải chi tiết:
FeSO$_{4}$ + KMnO$_{4}$ + KHSO$_{4}$ → Fe$_{2}$(SO$_{4}$)$_{3}$ + MnSO$_{4}$ + K$_{2}$SO$_{4}$ + H$_{2}$O
Các quá trình cho – nhận e
đặt hệ số của KHSO4 = a; K2SO4 = b => nH2O = a/2 (BTNT “H”)
10FeSO$_{4}$ + 2KMnO$_{4}$ + aKHSO$_{4 }$→ 5Fe$_{2}$(SO$_{4}$)$_{3}$ + 2MnSO$_{4}$ +bK$_{2}$SO$_{4}$ + a/2H$_{2}$O
Ta có:
=> 10FeSO$_{4}$ + 2KMnO$_{4}$ + 16KHSO$_{4 }$→ 5Fe$_{2}$(SO$_{4}$)$_{3}$ + 2MnSO$_{4}$ +9K$_{2}$SO$_{4}$ + 8H$_{2}$O
=> hệ số tối giản của KHSO$_{4}$ là 16
Đáp án C
