Cho phản ứng:
H$_{2 }$(k) + I$_{2 }$(k) \( \rightleftarrows \) 2HI (k)
Ở nhiệt độ 430$^{0}$C hằng số cân bằng K$_{C}$ của phản ứng trên bằng 53,96. Đun nóng một bình kín dung tích không đổi 10 lít chứa 4,0 gam H$_{2}$ và 406,4 gam I$_{2}$. Khi hệ phản ứng đạt trạng thái cân bằng ở 430$^{0}$C, nồng độ của HI là:
A. 0,151 M
B. 0,320 M
C. 0, 275 M
D. 0,225M.
Hướng dẫn
Chọn phương án là: C
Lời giải chi tiết:
Từ phản ứng: H$_{2 }$(k) + I$_{2 }$(k) \( \rightleftarrows \) 2HI (k)
Ta có hằng số cân bằng
Gọi a là nồng độ của I$_{2}$ đã phản ứng, theo (1) ta có:
[I$_{2}$] khi đạt tới cân bằng là: K$_{C }$= \(\frac{{406,4}}{{254.10}} – a = 0,16 – a\)
[H$_{2}$] khi đạt tới cân bằng là: K$_{C }$= \(\frac{4}{{2.10}} – a = 0,2 – a\)
[HI] sinh ra là 2a
Vậy ta có \({K_C} = \frac{{4{a^2}}}{{\left( {0,16 – a} \right)\left( {0,2 – a} \right)}} = 53,8 \Leftrightarrow a = 0,1375\)
Suy ra [HI] = 2a = 0,275
Đáp án C