Cho phản ứng: C$_{6}$H$_{5}$-CH=CH$_{2}$ + KMnO$_{4}$ → C$_{6}$H$_{5}$-COOK + K$_{2}$CO$_{3}$ + MnO$_{2}$ + KOH + H$_{2}$O. Khi có 10 phân tử KMnO$_{4}$ phản ứng thì số nguyên tử cacbon bị oxi hóa là?

Cho phản ứng:

C$_{6}$H$_{5}$-CH=CH$_{2}$ + KMnO$_{4}$ → C$_{6}$H$_{5}$-COOK + K$_{2}$CO$_{3}$ + MnO$_{2}$ + KOH + H$_{2}$O.

Khi có 10 phân tử KMnO$_{4}$ phản ứng thì số nguyên tử cacbon bị oxi hóa là?

A. 4.

B. 3.

C. 6.

D. 10.

Hướng dẫn

Chọn phương án là: C

Phương pháp giải:

Xác định số oxi hóa của các nguyên tố để tìm chất oxi hoá và chất khử.

Viết quá trình oxi hóa và quá trình khử, cân bằng mỗi quá trình.

Tìm hệ số thích hợp cho chất oxi hóa và chất khử sao cho tổng số electron cho bằng tổng số electron nhận.

Đặt hệ số của các chất oxi hóa và chất khử vào sơ đồ phản ứng, từ đó tính ra hệ số các chất khác. Từ đó xác định được số nguyên tử cacbon bị oxi hóa khi có 10 phân tử KMnO$_{4}$ phản ứng.

Lời giải chi tiết:

Xác định số oxi hóa của các nguyên tố hóa học thay đổi trong phản ứng:

\({C_6}{H_5} – \mathop C\limits^{ – 1} H = \mathop C\limits^{ – 2} {H_2} + {\rm{ }}K\mathop {Mn}\limits^{ + 7} {O_4} \to {\rm{ }}{C_6}{H_5} – \mathop C\limits^{ + 3} OOK{\rm{ }} + {\rm{ }}{K_2}\mathop C\limits^{ + 4} {O_3} + {\rm{ }}\mathop {Mn}\limits^{ + 4} {O_2} + {\rm{ }}KOH{\rm{ }} + {\rm{ }}{H_2}O\)

Vậy phương trình hóa học được cân bằng là:

3 C$_{6}$H$_{5}$-CH=CH$_{2}$ + 10 KMnO$_{4}$ → 3 C$_{6}$H$_{5}$-COOK + 3 K$_{2}$CO$_{3}$ + 10 MnO$_{2}$ + KOH + 4 H$_{2}$O.

Vậy khi có 10 phân tử KMnO$_{4}$ phản ứng thì số nguyên tử cacbon bị oxi hóa là 6.

Đáp án C