Cho phản ứng ở trạng thái cân bằng: H$_{2}$(k) + Cl$_{2}$(k) \(\rightleftarrows \) 2HCl (k) (∆H < 0) Cân bằng sẽ chuyển dịch về bên trái, khi tăng:

Cho phản ứng ở trạng thái cân bằng: H$_{2}$(k) + Cl$_{2}$(k) \(\rightleftarrows \) 2HCl (k) (∆H < 0)

Cân bằng sẽ chuyển dịch về bên trái, khi tăng:

A. Nhiệt độ.

B. áp suất.

C. Nồng độ khí H$_{2}$.

D. Nồng độ khí Cl$_{2}$.

Hướng dẫn

Chọn phương án là: A

Phương pháp giải:

Cân bằng chuyển dịch về bên trái tức là chuyển dịch theo chiều nghịch.

Lời giải chi tiết:

A. đúng, theo chiều thuận (∆H < 0) là chiều tỏa nhiệt, nên khi tăng nhiệt độ cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều giảm nhiệt độ → chuyển dịch theo chiều nghịch (bên trái)

B. sai, vì số mol khí 2 vế bằng nhau nên khi thay đổi áp suất không ảnh hưởng đến chuyển dịch cân bằng của hệ.

C. sai, tăng nồng độ H$_{2}$ cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều giảm nồng độ H$_{2}$ → chuyển dịch theo chiều thuận (bên phải)

D. sai, tăng nồng độ Cl$_{2}$ cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều giảm nồng độ Cl$_{2}$ → chuyển dịch theo chiều thuận (bên phải)

Đáp án A