Cho phản ứng: N$_{2}$ (k) + 3H$_{2}$ (k) \( \rightleftarrows \) 2NH$_{3}$ (k). Nếu ở trạng thái cân bằng nồng độ NH$_{3}$ là 0,30 mol/l, N$_{2}$ là 0,05 mol/l và của H$_{2}$ là 0,10 mol/l thì hằng số cân bằn của phản ứng là

Cho phản ứng: N$_{2}$ (k) + 3H$_{2}$ (k) \( \rightleftarrows \) 2NH$_{3}$ (k). Nếu ở trạng thái cân bằng nồng độ NH$_{3}$ là 0,30 mol/l, N$_{2}$ là 0,05 mol/l và của H$_{2}$ là 0,10 mol/l thì hằng số cân bằn của phản ứng là

A. 18.

B. 60.

C. 3600.

D. 1800.

Hướng dẫn

Chọn phương án: A

Phương pháp giải:

Áp dụng công thức tính hằng số cân bằng: \(Kc = \frac{{{{{\rm{[}}N{H_3}]}^2}}}{{{\rm{[}}{N_2}].{\rm{[}}{H_2}]}} = ?\) với [NH$_{3}$]; [N$_{2}$]; [H$_{2}$] là nồng độ mol/l của các chất đó ở trạng thái cân bằng.

Lời giải chi tiết:

N$_{2}$ (k) + 3H$_{2}$ (k) \( \rightleftarrows \) 2NH$_{3}$ (k).

Áp dụng công thức tính hằng số cân bằng:

\(Kc = \frac{{{{{\rm{[}}N{H_3}]}^2}}}{{{\rm{[}}{N_2}].{\rm{[}}{H_2}]}} = \frac{{0,{3^2}}}{{0,05.0,1}} = 18\)

Đáp án A