by Cho hỗn hợp X gồm 0,325 gam Zn và 0,56 gam Fe tác dụng với 100 ml dung dịch Cu(NO$_{3}$)$_{2}$. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 0,92 gam kim loại. Nồng độ mol/l của dung dịch Cu(NO$_{3}$)$_{2}$ là
A. 0,02M.
B. 0,15M.
C. 0,1M.
D. 0,05M.
Hướng dẫn
Chọn đáp án là: C
Phương pháp giải:
Ta có: n$_{Zn}$ = 0,005 mol; n$_{Fe}$ = 0,01 mol
Thứ tự phản ứng:
Zn + Cu(NO$_{3}$)$_{2}$ → Zn(NO$_{3}$)$_{2 }$+ Cu (1)
Fe + Cu(NO$_{3}$)$_{2}$ → Fe(NO$_{3}$)$_{2 }$+ Cu (2)
Xét các trường hợp:
TH1: Nếu Zn và Fe phản ứng hết
TH2: Fe còn dư.
Lời giải chi tiết:
Ta có: n$_{Zn}$ = 0,005 mol; n$_{Fe}$ = 0,01 mol
Thứ tự phản ứng:
Zn + Cu(NO$_{3}$)$_{2}$ → Zn(NO$_{3}$)$_{2}$+ Cu (1)
0,005 → 0,005 mol
Fe + Cu(NO$_{3}$)$_{2}$ → Fe(NO$_{3}$)$_{2}$+ Cu (2)
x → x mol
Nếu Zn và Fe phản ứng hết thì theo PT (1) và (2) có: n$_{Cu}$ = n$_{Zn}$+ n$_{Fe}$ = 0,015 mol
→ Khối lượng chất rắn là m$_{chất rắn}$ = m$_{Cu}$ = 0,015. 64 = 0,96 gam > 0,92 gam (Loại)
Vậy sau phản ứng thu được Cu và Fe dư.
Đặt n$_{Fe pứ (2)}$ = x mol
Sau phản ứng thu được (0,005 + x) mol Cu và (0,01 -x) mol Fe dư
→ 64. (0,005+ x) + 56. (0,01 -x) = 0,92 gam → x = 0,005 mol → n$_{Cu(NO3)2}$ = 0,005 + x = 0,01 mol
→ C$_{M Cu(NO3)2}$ = n/V$_{dd}$ = 0,01/0,1 = 0,1 M
Đáp án C
