by Cho hỗn hợp Fe và FeS vào dung dịch HCl (dư) thu được 2,24 lít hỗn hợp khí (ở đktc) có tỉ khối so với H$_{2}$ là 9. Thành phần % số mol của Fe trong hỗn hợp trên là:
A. 40.
B. 50.
C. 45.
D. 35.
Hướng dẫn
Chọn phương án là: B
Phương pháp giải:
Viết phương trình hóa học, tính số mol H$_{2}$ và H$_{2}$S để suy ra số mol Fe và số mol FeS ban đầu. Từ đó tính được% số mol của Fe trong hỗn hợp trên.
Lời giải chi tiết:
Fe + 2HCl → FeCl$_{2 }$+ H$_{2}$↑
FeS + 2HCl → FeCl$_{2 }$+ H$_{2}$S↑
Đặt n$_{H2}$ = x mol; n$_{H2S}$ = y mol
Ta có: n$_{khí}$ = x + y = 0,1 mol; m$_{khí}$ = 2x + 34y = 0,1.9.2 = 1,8 gam
Giải hệ có x = 0,05 và y = 0,05
Suy ra n$_{Fe}$ = 0,05, n$_{FeS}$ = 0,05 mol.
Vậy %n$_{Fe}$ = 50%.
Đáp án B
