by Cho hỗn hợp gồm Fe và FeS tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 2,24 lit hỗn hợp khí ở điều kiện tiêu chuẩn. Hỗn hợp khí này có tỷ khối so với hiđro là 9. Thành phần % theo số mol của hỗn hợp Fe và FeS ban đầu là:
A. 45 và 55.
B. 35 và 65.
C. 50 và 50.
D. 40 và 60.
Hướng dẫn
Chọn phương án là: C
Phương pháp giải:
Viết các phương trình hóa học xảy ra, chú ý hỗn hợp khí thu được là H$_{2}$ và H$_{2}$S.
Tính được số mol H$_{2}$ và số mol H$_{2}$S. Từ đó tính được số mol Fe và FeS.
Lời giải chi tiết:
Fe + 2HCl → FeCl$_{2 }$+ H$_{2}$ ↑
FeS + 2HCl → FeCl$_{2 }$+ H$_{2}$S↑
Đặt n$_{H2}$ = x mol; n$_{H2S}$ = y mol
Ta có: n$_{khí}$ = n$_{H2 }$+ n$_{H2S}$ = x + y = 2,24: 22,4 = 0,1 mol
Ta có: m$_{khí}$ = n$_{khí}$.M$_{khí}$ = 0,1.9.2 = 1,8 gam = 2x + 34y
Giải hệ trên ta có: x = 0,05 và y = 0,05
Từ đó tính được %n$_{Fe}$ = %n$_{FeS}$ = 50%
Đáp án C
