by Cho cân bằng (trong bình kín) sau:
CO (k) + H$_{2}$O (k) → CO$_{2 }$(k) + H$_{2 }$(k) ΔH < 0
Trong các yếu tố: (1) tăng nhiệt độ; (2) thêm một lượng hơi nước; (3) thêm một lượng H$_{2}$; (4) tăng áp suất chung của hệ; (5) dùng chất xúc tác.
Dãy gồm các yếu tố đều làm thay đổi cân bằng của hệ chuyển dịch theo chiều thuận là:
A. (2)
B. (1), (2)
C. (1)
D. (2), (4)
Hướng dẫn
Chọn phương án là: A
Phương pháp giải:
Dựa vào nguyên lí chuyển dịch cân bằng Lơ Sa-tơ-li-ê:
Một phản ứng thuận nghịch đang ở trạng thái cân bằng khi chịu một tác động bên ngoài, như biến đổi nồng độ, áp suất, nhiệt độ, thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động bên ngoài đó.
Lời giải chi tiết:
(1) tăng nhiệt độ => phản ứng theo chiều làm giảm nhiệt độ đi => chiều nghịch (chiều thuận là tỏa nhiệt)
(2) thêm một lượng hơi nước => phản ứng theo chiều làm giảm nước đi => chiều thuận
(3) thêm một lượng H$_{2 }$=> phản ứng theo chiều làm giảm H$_{2}$ đi => chiều nghịch
(4) tăng áp suất chung của hệ. Vì hệ có tổng hệ số cân bằng của chất khí ở hai bên là bằng nhau nên sẽ ko gây ảnh hưởng đến cân bằng
(5) dùng chất xúc tác. Chất xúc tác chỉ làm tăng tốc độ phản ứng chứ ko làm chuyển dịch cân bằng
Đáp án A
