by Cho 8,4 gam Fe tác dụng với lượng dư dung dịch H$_{2}$SO$_{4}$ loãng, dư thu được dung dịch X chứa m gam muối và V lít khí H$_{2}$ (đktc).
a) Viết phương trình phản ứng xảy ra.
b)Tính V, m.
Phương pháp giải:
Fe + H$_{2}$SO$_{4 loãng}$ → FeSO$_{4 }$+ H$_{2}$
Tính theo phương trình hóa học tìm số mol FeSO$_{4}$ và số mol H$_{2}$.
Từ đó tính được V và m.
Lời giải chi tiết:
a) Fe + H$_{2}$SO$_{4 loãng}$ → FeSO$_{4 }$+ H$_{2}$
b) Ta có: n$_{Fe }$= 8,4: 56 = 0,15 mol
Theo PTHH ta có: n$_{FeSO4 }$= n$_{H2 }$= n$_{Fe }$= 0,15 mol
Vậy m = m$_{FeSO4 }$= 0,15.152 = 22,8 gam và V = V$_{H2 }$= 0,15.22,4 = 3,36 lít
