by Cho 3,87g hỗn hợp X gồm Mg và Al vào 250ml dung dịch Y (chứa hỗn hợp axit HCl 1,0M và H$_{2}$SO$_{4}$ 0,5M), khi phản ứng kết thúc, thu được 4,368 lít H$_{2}$ (ở điều kiện tiêu chuẩn). Thành phần phần trăm về khối lượng Mg trong hỗn hợp X là
A. 26,00%.
B. 36,00%.
C. 37,21%.
D. 35,01%.
Hướng dẫn
Chọn đáp án là: C
Phương pháp giải:
So sánh thấy n$_{H+}$ > 2n$_{H2}$ → Axit dư, kim loại hết
Đặt n$_{Mg}$ = x và n$_{Al}$ = y (mol)
+) Từ khối lượng hỗn hợp kim loại → (1)
+) Bảo toàn e → (2)
Giải hệ phương trình được x, y
Tính %m$_{Mg}$
Lời giải chi tiết:
Ta có: n$_{H+}$ = n$_{HCl}$ + 2n$_{H2SO4}$ = 0,5 mol; n$_{H2}$ = 0,195 mol
Nhận thấy n$_{H+}$ > 2n$_{H2}$ → Axit dư, kim loại hết
Đặt n$_{Mg}$ = x và n$_{Al}$ = y (mol)
+) m$_{hh X}$ = 24x + 27y = 3,87 (1)
+) Áp dụng bảo toàn e: 2n$_{Mg}$ + 3n$_{Al}$ = 2n$_{H2}$ → 2x + 3y = 0,39 (2)
Giải (1) (2) được x = 0,06 và y = 0,09
→ %m$_{Mg}$ = (0,06.24/3,87).100% = 37,21%
Đáp án C
