by Cho 200 ml dung dịch H$_{3}$PO$_{4}$ 1M vào 250 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,5M và KOH 1,5M. Sau khi phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch X. Khối lượng muối có trong dung dịch X là :
A. 32,6g
B. 36,6g
C. 38,4g
D. 40,2g
Hướng dẫn
Chọn phương án: B
Phương pháp giải:
Phương pháp :
– Bài toán Kiềm + Axit nhiều nấc
Các phản ứng có thể xảy ra :
MOH + H$_{3}$PO$_{4}$ -> NaH$_{2}$PO$_{4}$ + H$_{2}$O (1)
2MOH + H$_{3}$PO$_{4}$ -> Na$_{2}$HPO$_{4}$ + 2H$_{2}$O (2)
3MOH + H$_{3}$PO$_{4}$ -> Na$_{3}$PO$_{4}$ + 3H$_{2}$O (3)
Dựa vào tỉ lệ n$_{OH}$ : n$_{H3PO4}$ = a ⇒ dự đoán sản phẩm phản ứng
+) a ≤ 1 ⇒ Chỉ có phản ứng (1)
+) 1 < a < 2 ⇒ (1) và (2)
+) a = 2 ⇒ (2)
+) 2 < a < 3 ⇒ (2) và (3)
+) a ≥ 3 ⇒ (3)
Lời giải chi tiết:
Hướng dẫn giải :
n$_{H3PO4}$ = 0,2 mol ; n$_{OH}$ = n$_{NaOH}$ + n$_{KOH}$ = 0,5 mol
Các phản ứng có thể xảy ra :
MOH + H$_{3}$PO$_{4}$ -> NaH$_{2}$PO$_{4}$ + H$_{2}$O (1)
2MOH + H$_{3}$PO$_{4}$ -> Na$_{2}$HPO$_{4}$ + 2H$_{2}$O (2)
3MOH + H$_{3}$PO$_{4}$ -> Na$_{3}$PO$_{4}$ + 3H$_{2}$O (3)
Vì n$_{OH}$ : n$_{H3PO4}$ = 0,5 : 0,2 = 2,5
⇒ Xảy ra 2 phản ứng (2) và (3)
2MOH + H$_{3}$PO$_{4}$ -> Na$_{2}$HPO$_{4}$ + 2H$_{2}$O (2)
2x <- x
3MOH + H$_{3}$PO$_{4}$ -> Na$_{3}$PO$_{4}$ + 3H$_{2}$O (3)
3y <- y
⇒ x + y = 0,2 và 2x + 3y = 0,5
⇒ x = y = 0,1 mol
Muối sau phản ứng gồm : 0,1 mol HPO$_{4}$$^{2-}$ ; 0,1 mol PO$_{4}$$^{3-}$ ; 0,125 mol Na$^{+}$ ; 0,375 mol K$^{+}$
⇒ m = m$_{ion}$ = 36,6g
Đáp án B
