Cho 1,84 lít (đktc) hiđroclorua qua 50ml dung dịch AgNO$_{3}$ 8% (D=1,1 g/ml). Nồng độ của chất tan HNO$_{3}$ trong dung dịch thu được là bao nhiêu?

A. 3,02%

B. 3,85%

C. 6,53%.

D. 2,74%

Hướng dẫn

Chọn phương án là: A

Phương pháp giải:

Tính số mol HCl và số mol AgNO$_{3}$ để xác định chất phản ứng hết và chất dư.

Khối lượng dung dịch sau phản ứng là

m$_{dd}$ = m$_{HCl }$+ m$_{dd AgNO3 }$- m$_{AgCl}$

Từ đó tính được nồng độ chất tan HNO$_{3}$ trong dung dịch.

Lời giải chi tiết:

Ta có: n$_{HCl}$ = 1,84:22,4 = 0,082 mol; m$_{dd AgNO3}$ = V.D = 50.1,1 = 55 gam

suy ra n$_{AgNO3}$ = 55.8/(100.170) = 0,0259 mol

PTHH xảy ra:

HCl + AgNO$_{3 }$→ AgCl↓ + HNO$_{3}$

Ta có: n$_{HCl }$> n$_{AgNO3}$ nên AgNO$_{3}$ phản ứng hết.

Ta có: n$_{AgCl}$ = n$_{HNO3}$ = n$_{AgNO3}$ = 0,0259 mol

Khối lượng dung dịch sau phản ứng là

m$_{dd}$ = m$_{HCl }$+ m$_{dd AgNO3 }$- m$_{AgCl}$ = 0,082.36,5 + 55 – 0,0259.143,5 = 54,2763 gam

Vậy C%$_{HNO3}$ = 0,0259.63.100%/54,2763 = 3,02%

Đáp án A