by Cho 17,6g hỗn hợp gồm Fe và kim loại R vào dung dịch H$_{2}$SO$_{4}$ loãng dư. Sau phản ứng thu được 4,48lit khí (đktc). Phần không tan cho vào dung dịch H$_{2}$SO$_{4}$ đặc, nóng thì thoát ra 2,24 lít khí (đktc). R là kim loại nào sau đây?
A. Mg.
B. Pb.
C. Ag.
D. Cu.
Hướng dẫn
Chọn phương án là: D
Phương pháp giải:
– Do H$_{2}$SO$_{4}$ dư nên phần không tan là R.
– Fe tác dụng với H$_{2}$SO$_{4}$ loãng sinh ra H$_{2}$, từ số mol khí tìm được số mol và khối lượng của Fe → tìm được khối lượng của R.
– Gọi hóa trị của R là n, áp dụng bảo toàn e, tìm mối quan hệ giữa M$_{R}$ và n. Biện luận giá trị của n để tìm M
Lời giải chi tiết:
Fe + H$_{2}$SO$_{4}$ → FeSO$_{4}$ + H$_{2}$
(mol) 0,2 ← 0,2
→ m$_{R}$ = 17,6 – 56.0,2 = 6,4 (gam)
Gọi hóa trị của R là n, ta có :
R$_{0}$ → R$_{+n}$ + ne S$^{+6}$ + 2e → S$^{+4}$
(mol) x → nx (mol) 0,2 ← 0,1
B. T e : nx = 0,2 \( \Rightarrow n.\frac{{6,4}}{{{M_R}}} = 0,2\)→ M$_{R}$ = 34n
Chạy giá trị n = 1,2,3 ta thấy tại n = 2 thì M$_{R}$ = 64 (Cu) thỏa mãn
Đáp án D
