Cho 15,3 gam Al$_{2}$O$_{3}$ tác dụng với dung dịch chứa 39,2 gam H$_{2}$SO$_{4}$, sản phẩm của phản ứng là Al$_{2}$(SO4)$_{3}$ và H$_{2}$O. Tính khối lượng Al$_{2}$(SO4)$_{3}$ thu được.
A. 22,8 gam.
B. 51,3 gam.
C. 45,6 gam.
D. 34,2 gam
Hướng dẫn
Số mol Al$_{2}$O$_{3}$ là: nAl2O3 = = 0,15mol
Số mol H$_{2}$SO$_{4}$ là: nH2SO4 = =0,4mol
PTHH: Al$_{2}$O$_{3}$ + 3H$_{2}$SO$_{4}$ → Al$_{2}$(SO$_{4}$)$_{3}$ + 3H$_{2}$O
Xét tỉ lệ: và
Vì 0,133 Al$_{2}$O$_{3}$ dư, H$_{2}$SO$_{4 }$phản ứng hết
=> tính số mol Al$_{2}$(SO$_{4}$)$_{3}$ theo H$_{2}$SO$_{4}$
PTHH: Al$_{2}$O$_{3}$ + 3H$_{2}$SO$_{4}$ → Al$_{2}$(SO$_{4}$)$_{3}$ + 3H$_{2}$O
Tỉ lệ PT: 3mol 1mol
Phản ứng: 0,4mol → 0,430,43 mol
=> Khối lượng Al$_{2}$(SO$_{4}$)$_{3}$ thu được là: 0,43.342=45,6gam
Đáp án cần chọn là: C