Cho 10,6 gam Na$_{2}$CO$_{3}$ khan vào 500 ml dung dịch HCl 0,6M được dung dịch B. Tính CM của chất còn dư trong B (coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể). Biết sơ đồ phản ứng là: Na$_{2}$CO$_{3}$ + HCl —> NaCl + CO$_{2}$ + H$_{2}$O.

Cho 10,6 gam Na$_{2}$CO$_{3}$ khan vào 500 ml dung dịch HCl 0,6M được dung dịch B. Tính CM của chất còn dư trong B (coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể). Biết sơ đồ phản ứng là: Na$_{2}$CO$_{3}$ + HCl —> NaCl + CO$_{2}$ + H$_{2}$O.

A. 0,2M.

B. 0,4M.

C. 0,5M.

D. 0,1M.

Hướng dẫn

Số mol Na$_{2}$CO$_{3}$ là: nNa2CO3==0,1mol

Số mol HCl là: n$_{HCl}$ = C$_{M}$ . V = 0,5.0,6 = 0,3 mol

PTHH: Na$_{2}$CO$_{3}$ + 2HCl → 2NaCl + H$_{2}$O + CO$_{2}$ ↑

Xét tỉ lệ:

ứng hết, HCl còn dư

=> tính số mol HCl phản ứng theo số mol Na$_{2}$CO$_{3}$

Theo PTHH: n$_{HCl phản ứng }$= 2.nNa2CO3=0,1.2=0,2mol

V$_{dd sau phản ứng }$= V$_{dd HCl }$= 0,5 lít

=> Nồng độ mol của HCl dư trong B là:

Đáp án cần chọn là: A