Cho 100 ml dung dịch X chứa: 0,07 mol Na$^{+}$; 0,02 mol SO$_{4}$$^{2-}$ và x mol OH$^{-}$. 100 ml dung dịch Y có chứa y mol H$^{+}$, Cl$^{-}$, NO$_{3}$$^{-}$ và 0,01 mol Na$^{+ }$(tổng số mol Cl$^{-}$ và NO$_{3}$$^{-}$ là 0,042). Trộn 100 ml dung dịch X với 100 ml dung dịch Y thu được dung dịch Z. Dung dịch Z có pH là

Cho 100 ml dung dịch X chứa: 0,07 mol Na$^{+}$; 0,02 mol SO$_{4}$$^{2-}$ và x mol OH$^{-}$. 100 ml dung dịch Y có chứa y mol H$^{+}$, Cl$^{-}$, NO$_{3}$$^{-}$ và 0,01 mol Na$^{+ }$(tổng số mol Cl$^{-}$ và NO$_{3}$$^{-}$ là 0,042). Trộn 100 ml dung dịch X với 100 ml dung dịch Y thu được dung dịch Z. Dung dịch Z có pH là

A. 13

B. 2

C. 12

D. 1

Hướng dẫn

Chọn phương án: B

Phương pháp giải:

B. ảo toàn điện tích.

Lời giải chi tiết:

– Bảo toàn điện tích cho dung dịch X:

n$_{OH-}$ = n$_{Na+}$ – 2n$_{SO42-}$ = 0,07 – 2.0,02 = 0,03 mol

– Bảo toàn điện tích cho dung dịch Y:

n$_{H+}$ = (n$_{Cl-}$ + n$_{NO3-}$) – n$_{Na+}$ = 0,042 – 0,01 = 0,032 mol

Khi trộn 100 ml X với 100 ml Y có phản ứng: H$^{+}$ + OH$^{-}$ → H$_{2}$O

⇒ n$_{H+ dư}$ = n$_{H+}$ – n$_{OH-}$ = 0,032 – 0,03 = 0,002 mol

⇒ [H$^{+}$] = \(\frac{{{n_{{H^ + }}}}}{{{V_{{\rm{dd}}\,sau\,pu}}}}\) = \(\frac{{0,002}}{{0,1 + 0,1}}\) = 0,01M

⇒ pH = -log[H$^{+}$] = 2

Đáp án B