by Các kim loại X, Y, Z có cấu hình electron nguyên tử lần lượt là: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{1}$; 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$; 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{1}$. Dãy gồm các kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải là
A. Z, Y, X.
B. X, Y, Z.
C. Y, Z, X.
D. Z, X, Y.
Hướng dẫn
Chọn phương án là: A
Phương pháp giải:
– Từ cấu hình electron của các nguyên tố suy ra vị trí của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn.
– Dựa vào vị trí và sự biến đổi tính kim loại để sắp xếp.
Sự biến đổi tính kim loại:
+ Trong cùng một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì tính kim loại giảm dần.
+ Trong cùng một nhóm A, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì tính kim loại tăng dần.
Lời giải chi tiết:
X có cấu hình electron là 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{1}$ ⇒ X thuộc chu kì 3, nhóm IA
Y có cấu hình electron là 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$ ⇒ Y thuộc chu kì 3, nhóm IIA
Z có cấu hình electron là 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{1}$ ⇒ Z thuộc chu kì 3, nhóm IIIA
⇒ X, Y, Z đều thuộc chu kì 3
Mà Trong cùng một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì tính kim loại (tính khử) giảm dần.
Vậy sự sắp xếp theo chiều tăng dần tính khử là: Z < Y < X.
Chọn A.
