Đốt cháy hoàn toàn 8,96 lít H$_{2}$S (đktc) trong oxi dư, rồi dẫn tất cả sản phẩm vào 50 ml dung dịch NaOH 25% (D= 1,28). Nồng độ % muối trong dung dịch là

A. 47, 92%

B. 42, 96%

C. 42,69%

D. 24,97%

Hướng dẫn

Chọn phương án là: B

Phương pháp giải:

Khi đốt H$_{2}$S ta có phản ứng sau: H$_{2}$S + 1,5O$_{2}$ → SO$_{2}$ + H$_{2}$O

Từ lượng H$_{2}$S ban đầu xác định được lượng SO$_{2}$.

Khi dẫn SO$_{2}$ vào dung dịch kiềm tương tự như bài toán CO$_{2 }$tác dụng với dung dịch kiềm:

Đặt n$_{OH-}$/n$_{SO2 }$= (*)

Nếu (*) ≤ 1 thì phản ứng chỉ tạo muối HSO$_{3}$$^{-}$

Nếu 1 < (*) < 2 thì phản ứng sinh ra HSO$_{3}$$^{-}$ và SO$_{3}$$^{2-}$

Nếu (*) ≥ 2 thì phản ứng chỉ sinh ra SO$_{3}$$^{2-}$

Lời giải chi tiết:

n $_{H2S}$ = 0,4 mol ; m $_{dd NaOH }$= 64g => n $_{NaOH}$ = 0,4 mol

H$_{2}$S + 1,5O$_{2}$ → SO$_{2}$ + H$_{2}$O

=> n $_{SO2}$ = 0,4 mol

Ta thấy: n$_{OH-}$ / n$_{SO2 }$= 0,4 : 0,4 = 1 => Tạo muối axit: NaOH + SO$_{2}$ → NaHSO$_{3}$

Theo PTHH: n $_{NaHSO3 }$= n$_{SO2}$ = 0,4 mol

=> m $_{dd sau }$= 64 + 0,4.64 + 0,4.18 = 96,8g

=> %m$_{ }$$_{NaHSO3 }$= 42,98%

Đáp án B