by Đốt cháy hỗn hợp lưu huỳnh và cacbon (thể tích không đáng kể) trong bình kín đựng oxi dư, thu được hỗn hợp ba khí (CO$_{2}$, SO$_{2}$, O$_{2}$). Sau đó đưa bình về nhiệt độ ban đầu thì áp suất trong bình so với trước khi đốt sẽ thay đổi như thế nào?
A. Tăng.
B. Giảm.
C. Có thể tăng hoặc giảm phụ thuộc vào lượng S và C.
D. Không đổi.
Hướng dẫn
Chọn phương án: D
Phương pháp giải:
Ghi nhớ công thức: P$_{1}$V$_{1}$ = n$_{1}$RT$_{1}$; P$_{2}$V$_{2}$ = n$_{2}$RT$_{2}$
Thể tích không đổi, nhiệt độ không đổi
⇒ \(\frac{{{P_1}}}{{{P_2}}} = \frac{{{n_1}}}{{{n_2}}}\)
Nếu n$_{1}$= n$_{2}$ thì P$_{1}$ = P$_{2}$ ⇒ áp suất không đổi
Lời giải chi tiết:
S(rắn) + O$_{2}$ \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) SO$_{2}$
C(rắn) + O$_{2}$ \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) CO$_{2}$
Từ 2 phương trình trên ta thấy số mol khí của chất tham gia phản ứng và sau phản ứng bằng nhau và không phụ thuộc vào lượng C, S ⇒ do vậy áp suất của bình sẽ không thay đổi khi ta đưa về nhiệt độ ban đầu
Đáp án D
