A. mino axit X có công thức H$_{2}$NC$_{x}$H$_{y}$(COOH)$_{2}$. Cho 0,1 mol X vào 0,2 lít dung dịch H$_{2}$SO$_{4}$ 0,5M thu được dung dịch Y. Dung dịch Y phản ứng vừa đủ với dung dịch gồm NaOH 1M và KOH 3M thu được dung dịch chứa 36,7 gam muối. Phần trăm về khối lượng của nitơ trong X là

A. 11,966%.

B. 10,687%.

C. 9,524%.

D. 10,526%.

Hướng dẫn

Chọn đáp án là: D

Phương pháp giải:

Tính được n$_{H2SO4}$

Đặt n$_{NaOH}$ = a; n$_{KOH}$ = 3a (mol)

Quy đổi phản ứng thành: {X, H$_{2}$SO$_{4}$} + {NaOH, KOH} → Muối + H$_{2}$O

Ta có: n$_{H}$$^{+}$ = n$_{OH}$$^{-}$ → 2n$_{X}$ + 2n$_{H2SO4}$ = n$_{NaOH}$ + n$_{KOH}$ → a

→ n$_{H2O}$ = n$_{H}$$^{+}$ = n$_{OH}$$^{-}$

B. TKL: m$_{X}$ + m$_{H2SO4}$ + m$_{NaOH}$ + m$_{KOH}$ = m $_{muối }$+ m$_{H2O}$

→ m$_{X }$→ M$_{X}$ → %m$_{N}$

Lời giải chi tiết:

n$_{H2SO4}$ = 0,1 mol

Đặt n$_{NaOH}$ = a; n$_{KOH}$ = 3a (mol)

Quy đổi phản ứng thành: {X, H$_{2}$SO$_{4}$} + {NaOH, KOH} → Muối + H$_{2}$O

Ta có: n$_{H}$$^{+}$ = n$_{OH}$$^{-}$ → 2n$_{X}$ + 2n$_{H2SO4}$ = n$_{NaOH}$ + n$_{KOH}$

→ 2.0,1 + 2.0,1 = a + 3a → a = 0,1

→ n$_{H2O}$ = n$_{H}$$^{+}$ = n$_{OH}$$^{-}$ = 0,4 mol

B. TKL: m$_{X}$ + m$_{H2SO4}$ + m$_{NaOH}$ + m$_{KOH}$ = m $_{muối }$+ m$_{H2O}$

→ m$_{X }$+ 0,1.98 + 0,1.40 + 0,3.56 = 36,7 + 0,4.18 → m$_{X}$ = 13,3 gam

→ M$_{X}$ = 13,3/0,1 = 133

→ %m$_{N}$ = (14/133).100% ≈ 10,526%

Đáp án D