Trộn V$_{1}$ lít dung dịch HCl (pH = 5) với V$_{2}$ lít dung dịch NaOH (pH = 9)thu được dung dịch có pH = 8. Tỉ lệ V$_{1}$/ V$_{2}$ là:

A. 1/3

B. 3/1

C. 9/11

D. 11/9

Hướng dẫn

Chọn phương án: C

Lời giải chi tiết:

pH của HCl = 5 ⇒ [HCl]= 10$^{-5}$ ⇒ n$_{HCl}$ = C$_{M}$. V$_{1}$ = 10$^{-5}$V$_{1}$

pH của NaOH = 9 ⇒ pOH = 14 – 9 = 5 ⇒ [NaOH]= 10$^{-5}$ ⇒ n$_{NaOH}$ = C$_{M}$.V$_{2}$= 10$^{-5}$.V$_{2}$

Vì dd sau phản ứng thu được có pH = 8 > 7 ⇒ môi trường bazo ⇒ dư OH$^{-}$

⇒ pOH = 14 – 8 = 6

⇒ [NaOH] dư = 10$^{-6}$

H$^{+}$ + OH$^{-}$ → H$_{2}$O

B. an đầu(mol) 10$^{-5}$V$_{1}$ 10$^{-5}$.V$_{2}$

Phản ứng (mol) 10$^{-5}$V$_{1}$ 10$^{-5}$V$_{1}$

Sau pư (mol) 0 10$^{-6}$(V$_{1}$+ V$_{2}$)

Ta có: n$_{OH- }$ban đầu = n$_{OH-}$ pư + n$_{OH- }$dư

⇒ 10$^{-5}$.V$_{2}$ = 10$^{-5}$V$_{1}$ + 10$^{-6}$(V$_{1}$+ V$_{2}$)

⇒ 10$^{-5}$.V$_{2}$ – 10$^{-6}$V$_{2}$ = 10$^{-5}$V$_{1}$ + 10$^{-6}$V$_{1}$

⇒ 9.10$^{-6}$V$_{2}$ = 1,1.10$^{-5}$V$_{1}$

$ = > \frac{{{V_1}}}{{{V_2}}} = \frac{{{{9.10}^{ – 6}}}}{{1,{{1.10}^{ – 5}}}} = \frac{9}{{11}}$

Đáp án C