by Trộn 300ml dung dịch có pH = 2 gồm HCl và HNO$_{3}$với 300ml dung dịch NaOH nồng độ a (mol/l) thu được 600 ml dung dịch có pH = 11. Giá trị của a là:
A. 0,012
B. 0,021
C. 0,018
D. 0,024
Hướng dẫn
Chọn phương án: A
Phương pháp giải:
+ Tính ∑n$_{H+}$ ;
+ pH >7 ⇒ dư bazơ
+ pH = x ⇒ [H$^{+}$] = 10$^{-x}$
+ Viết phương trình ion rút gọn: H$^{+ }$+ OH$^{-}$ → H$_{2}$O
+ Tính toán theo phương trình
Lời giải chi tiết:
pH = 11 ⇒ OH$^{-}$ dư sau phản ứng ⇒ pOH =3
\( = > {{\text{[O}}{{\text{H}}^{\text{ – }}}{\text{]}}_{{\text{sau}}}}{\text{ = 1}}{{\text{0}}^{{\text{ – 3}}}}{\text{ = }}\frac{{{n_{O{H^ – }sau}}}}{{{V_{sau}}}}\)
⇒ n$_{OH- sau}$ = V$_{sau}$ . [OH$^{-}$] = 10$^{-3}$. 0,6= 0,0006 = 6.10$^{-4}$ (mol)
pH = 2 ⇒ [H$^{+}$]= 10$^{-2}$ = 0,01M ⇒ n$_{H+}$= 0,3 . 0,01= 0,003
n$_{OH}$$^{-}$ = 0,3.a
H$^{+ }$+ OH$^{- }$→ H$_{2}$O
B. an đầu: 0,003 0,3.a
Phản ứng: 0,003 0,003
Sau: 0 0,3.a-0,003
n$_{OH- sau}$= 6.10$^{-4}$ = 0,3a -0,003 ⇒ a=0,012M
Đáp án A
