Trộn 100ml dung dịch (gồm Ba(OH)$_{2}$ 0,1M và NaOH 0,1M với 400 ml dung dịch (gồm H$_{2}$SO$_{4}$ 0,0375 M và HCl 0,0125 M) thu đ­ược dung dịch X, giá trị pH của dung dịch X là:

Trộn 100ml dung dịch (gồm Ba(OH)$_{2}$ 0,1M và NaOH 0,1M với 400 ml dung dịch (gồm H$_{2}$SO$_{4}$ 0,0375 M và HCl 0,0125 M) thu đ­ược dung dịch X, giá trị pH của dung dịch X là:

A. 1

B. 2

C. 6

D. 7

Hướng dẫn

Chọn phương án: B

Lời giải chi tiết:

\(\begin{gathered}

\left. \begin{gathered}

{n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,01mol \hfill \\

{n_{NaOH}}\,\,\,\,\,\,\, = 0,01mol \hfill \\

\end{gathered} \right\}\,\, \Rightarrow \,{n_{O{H^ – }}} = 2.{n_{Ba{{(OH)}_2}}} + {n_{NaOH}} = 0,03(mol) \hfill \\

\left. \begin{gathered}

{n_{HCl}}\,\,\,\,\,\, = 0,005mol \hfill \\

{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,015mol \hfill \\

\end{gathered} \right\}\,\, \Rightarrow \,{n_{{H^ + }}} = {n_{HCl}} + 2.{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,035(mol) \hfill \\

\end{gathered} \)

Khi trộn xảy ra phản ứng trung hoà dạng ion là:

H$^{+}$ + OH$^{-}$à H$_{2}$O

0,035 0,03

n$_{H+ (d­ư)}$ = 0,035 – 0,03 = 0,005 (mol) ⇒ [H+] = 0,005/(0,1+0,4) = 0,01

[H$^{+}$] = 0,01 = 10$^{-2}$ (mol/lít) Þ pH = 2

Đáp án B