by Trộn 100 ml dung dịch có pH = 1 gồm HCl và HNO3 với 100 ml dung dịch NaOH nồng độ a mol/l thu được 200 ml dung dịch có pH = 12. Giá trị của a là
A. 0,03.
B. 0,30.
C. 0,15.
D. 0,12.
Hướng dẫn
Chọn phương án: D
Phương pháp giải:
Tính số mol H$^{+}$ có trong dd axit ban đầu theo pH
Lời giải chi tiết:
Hướng dẫn giải :
Dd axit ban đầu có [H$^{+}$] =0,1 M → n$_{H+}$=0,1.0,1 =0,01 mol
Dd sau phản ứng có pH = 12 → dư bazo và có pOH =14-12=2 → [OH$^{-}$] =0,01M→ n$_{OH}$ = 0,002 mol
PTHH: H$^{+}$ + OH$^{-}$ → H$_{2}$O
Ta có n$_{NaOH}$ = n$_{H+ }$+ n$_{OH dư}$ = 0,01 + 0,002 = 0,012 mol → a = 0,12M
Đáp án D
