by Tiến hành 2 thí nghiệm sau:
TN1. Cho từ từ 200ml dung dịch HCl 1M vào 150ml dung dịch Na$_{2}$CO$_{3}$ 1M thu được V$_{1}$ lít khí CO$_{2}$
TN2. Cho từ từ 150ml dung dịch Na$_{2}$CO$_{3}$ 1M vào 200ml dung dịch HCl 1M thu được V$_{2}$ lít khí CO$_{2}$
Các thể tích khí đo ở cùng điều kiện. Quan hệ của V$_{1}$ và V$_{2}$ là
A. V$_{1}$ = 0,25V$_{2}$
B. V$_{1}$ = 1,5V$_{2}$
C. V$_{1}$ = V$_{2}$
D. V$_{1}$ = 0,5V$_{2}$
Hướng dẫn
Chọn đáp án là: D
Phương pháp giải:
Thứ tự phản ứng của các thí nghiệm:
TN1. Cho từ từ HCl (0,2 mol) vào Na$_{2}$CO$_{3}$ (0,15 mol)
H$^{+ }$ + CO$_{3}$$^{2- }$→ HCO$_{3}$$^{-}$
H$^{+}$ + HCO$_{3}$$^{-}$ → H$_{2}$O + CO$_{2}$
⇒ V$_{1}$
TN2: Cho từ từ Na$_{2}$CO$_{3}$ (0,15 mol) vào HCl (0,2 mol) khi đó H$^{+}$ dư so với CO$_{3}$$^{2- }$nên có phản ứng:
2H$^{+}$ + CO$_{3}$ $^{2- }$→ H$_{2}$O + CO$_{2}$
⇒ V$_{2}$
Lời giải chi tiết:
TN1. Cho từ từ HCl (0,2 mol) vào Na$_{2}$CO$_{3}$ (0,15 mol)
H$^{+ }$ + CO$_{3}$$^{2- }$→ HCO$_{3}$$^{-}$
0,15 ← 0,15 → 0,15
H$^{+}$ + HCO$_{3}$$^{-}$ → H$_{2}$O + CO$_{2}$
0,05 → 0,05 → 0,05
⇒ V$_{1}$ = 0,05.22,4 = 1,12 lít
TN2: Cho từ từ Na$_{2}$CO$_{3}$ (0,15 mol) vào HCl (0,2 mol) khi đó H$^{+}$ dư so với CO$_{3}$$^{2- }$nên có phản ứng:
2H$^{+}$ + CO$_{3}$ $^{2- }$→ H$_{2}$O + CO$_{2}$
0,2 → 0,1 → 0,1
⇒ V$_{2}$ = 0,1.22,4 = 2,24 lít
⇒ V$_{1}$ = 0,5V$_{2}$
Đáp án D
