by Sục từ từ đến dư CO$_{2}$ vào một cốc đựng dung dịch Ca(OH)$_{2}$. Kết quả thí nghiệm được biểu diễn trên đồ thị như hình bên.
Khi lượng CO$_{2}$ đã sục vào dung dịch là 0,85 mol thì lượng kết tủa đã xuất hiện là m gam. Giá trị của m là
A. 40 gam.
B. 55 gam.
C. 45 gam.
D. 35 gam.
Hướng dẫn
Chọn đáp án là: C
Phương pháp giải:
Tại điểm A: Trước điểm cực đại: Kết tủa chưa đạt cực đại:
n$_{CO3(2-)}$ = n$_{CO2}$ → a
Tại điểm B: kết tủa đang tan:
n$_{CO3(2-)}$ = n$_{OH-}$- n$_{CO2}$ → n$_{OH-}$
Ta cần chứng minh tại điểm n$_{CO2}$ = 0,85 mol là điểm sau điểm cực đại.
Khi đó: n$_{CO3(2-)}$ = n$_{OH-}$- n$_{CO2}$ = n$_{CaCO3}$ → Tính được giá trị m
Lời giải chi tiết:
Tại điểm A: Trước điểm cực đại: Kết tủa chưa đạt cực đại:
n$_{CO3(2-)}$ = n$_{CO2}$ → a = 0,3 mol
Tại điểm B: kết tủa đang tan:
n$_{CO3(2-)}$ = n$_{OH-}$- n$_{CO2}$ ⇒ 0,3 = n$_{OH-}$ – 1→ n$_{OH-}$ = 1,3 mol
Tại điểm cực đại: n$_{OH-}$/ n$_{CO2}$ = 2 → n$_{CO2}$ = 1,3 : 2 = 0,65 mol
Vậy tại điểm n$_{CO2}$ = 0,85 mol là điểm sau điểm cực đại.
Khi đó: n$_{CO3(2-)}$ = n$_{OH-}$- n$_{CO2}$ = 1,3 – 0,85 = 0,45 mol = n$_{CaCO3}$ → m$_{CaCO3}$ = 0,45.100 = 45 gam = m
Đáp án C
