by Nhỏ từ từ 150 ml dung dịch hỗn hợp gồm K$_{2}$CO$_{3}$ 0,1M và NaHCO$_{3}$ 0,2M vào 200 ml dung dịch HCl 0,2M và khuấy đều. Sau các phản ứng, thu được V(ml) khí CO$_{2}$ (đktc). Giá trị của V là
A. 336.
B. 560.
C. 448.
D. 672.
Hướng dẫn
Chọn đáp án là: D
Phương pháp giải:
Muối Cacbonat, Hidrocacbonat + H$^{+}$
– TH$_{1}$ : Nếu Cho từ từ Muối (CO$_{3}$$^{2-}$ : x mol và HCO$_{3}$$^{-}$ : y mol) vào dung dịch Axit
⇒ Do ban đầu H$^{+}$ rất dư so với muối nên 2 muối đều phản ứng đồng thời theo cùng tỉ lệ mol ban đầu.
CO$_{3}$$^{2-}$ + 2H$^{+}$ → CO$_{2}$ + H$_{2}$O
HCO$_{3}$$^{-}$ + H$^{+}$ → CO$_{2}$ + H$_{2}$O
⇒ n$_{CO3 pứ}$ : n$_{HCO3 pứ}$ = x : y
Lời giải chi tiết:
n$_{K2CO3}$ = n$_{CO3 2-}$ = 0,15.0,1 = 0,015 mol ; n$_{NaHCO3}$ = n$_{HCO3-}$ = 0,15.0,2 = 0,03 mol
Do ban đầu H$^{+}$ rất dư so với muối nên 2 muối đều phản ứng đồng thời
CO$_{3}$$^{2-}$ + 2H$^{+}$ → CO$_{2}$ + H$_{2}$O
HCO$_{3}$$^{-}$ + H$^{+}$ → CO$_{2}$ + H$_{2}$O
⇒ n$_{CO3 pứ}$ : n$_{HCO3 pứ}$ = 0,015 : 0,03 = 1 : 2 = x : 2x
n$_{HCl}$ = 0,2.0,2 = 0,04 mol = 2.x + 1.2x = 4x ⇒ x = 0,01 mol
⇒ n$_{CO2}$ = x + 2x = 3x = 0,03 mol
⇒ V$_{CO2}$ = 0,03.22,4 = 0,672 lít = 672 ml
Đáp án D
